その理由は次のとおりです。
* 金属結合： 金属には、金属結合と呼ばれるユニークな結合構造があります。このタイプの結合では、価電子電子は非局在化されています。つまり、特定の原子にしっかりと結合していません。代わりに、それらは金属格子全体で自由に移動できる電子の「海」を形成します。
* 電気促進性： 金属は一般に電気依存症です。つまり、電子を失う傾向があるため、積極的に帯電したイオンになります（陽イオン）。
* イオンおよび金属結合： 金属が非金属と結合する場合、通常、イオン結合を形成します。金属原子は、その原子価電子を非金属原子に失い、正に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンを生成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）は塩素（Cl）にその1つの価電子を失い、Na+陽イオンとCl-陰イオンを形成します。
要約すると、金属は化学結合を形成するときに価電子電子を容易に失い、導電率、人種性、延性などの特徴的な特性に寄与します。
