1。バランスの取れた化学式を書きます：
na₂o（s） +h₂o（l）→2 naoh（aq）
2。水のほくろを計算します：
*水のモル質量（H₂O）=18.015 g/mol
*水のモル=（水の質量） /（水の臼歯塊）
*水のモル=42.0 g / 18.015 g / mol =2.33 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*方程式は、1モルのna₂oが1モルのH₂Oと反応することを示しています。
4。酸化ナトリウムのモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、酸化ナトリウムのモルは水のモルに等しくなります。
*na₂oのモル=2.33 mol
したがって、2.33モルの酸化ナトリウムは42.0 gの水と反応します。
