一般に無色のイオン：
* グループ1および2イオン： これらは、アルカリの金属とアルカリの地球金属です。それらは溶液中に無色のイオンを形成する傾向があります。例は次のとおりです。
*na⁺（ナトリウム）
*K⁺（カリウム）
*ca²⁺（カルシウム）
*mg²⁺（マグネシウム）
* ハロゲン： これらは周期表のグループ17にあり、しばしば無色の陰イオン（負に帯電したイオン）を形成します。
*cl⁻（塩化物）
*br⁻（臭化）
*i⁻（ヨウ化物）
* その他の一般的な無色イオン：
*so₄²⁻（硫酸塩）
*ノ₃⁻（硝酸塩）
*co₃²⁻（炭酸塩）
*po₄³⁻（リン酸）
なぜこれらのイオンは無色ですか？
物質の色は、それが光を吸収して伝達する方法に関連しています。 これらのイオンが通常無色である理由は次のとおりです。
* 電子遷移： イオンが着色されているように見えるためには、可視スペクトルの光を吸収する必要があります。この吸収は、イオンの電子がエネルギーレベルの低いからより高いエネルギーレベルに励起されると発生します。
* エネルギーギャップ： これらのレベル間のエネルギーギャップのサイズは、吸収される光の色を決定します。上記のイオンのほとんどでは、エネルギーのギャップが大きすぎて可視光を吸収できません。代わりに、彼らは紫外線を吸収しますが、これは見えません。
重要な例外：
* 遷移金属イオン： 遷移金属は、しばしば部分的にd軌道を満たしています。これは、目に見える光を吸収し、特徴的な色を与えることができることを意味します。
*cu²⁺（青）
*fe³⁺（黄色）
*mn²⁺（淡いピンク）
* その他の要因： イオンの濃度、他のイオンの存在、および溶媒はすべて、溶液の色に影響を与える可能性があります。
特定の例を調査したい場合は、遷移金属イオンの色に関するより詳細な情報が必要な場合はお知らせください！
