* 金属 電子を失う傾向があります 正に帯電したイオンになります （陽イオン）。これは、それらが比較的少ない価電子（最も外側のシェルの電子）と安定した完全な外側のシェルを達成したいという強い欲求を持っているためです。
* 非金属 一方、電子を獲得する傾向があります 否定的に帯電したイオンになります （アニオン）。彼らは多くの価電子を持っており、外側の殻を満たすことに熱心です。
プロセス：
1.金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子は1つ以上の電子を非金属原子に容易に放棄します。
2.この電子のこの伝達は、静的電気引力を作成します 反対に帯電したイオン間。 このアトラクションは、イオン結合と呼ばれます 。
イオン結合の重要な特徴：
* 静電引力： イオンを一緒に保持する力は純粋に静電的です。
* 高融点と沸点： イオン化合物には強い結合があり、融点と沸点が高くなります。
* 水への溶解度： 極水分子がイオンを囲み、分離できるため、多くのイオン化合物が水に溶解します。
* 導電率： イオン化合物は、遊離イオンが電荷を運ぶことができるため、水または溶融に溶解すると電気を伝達します。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（金属）は1つの電子を塩素（非金属）に失い、Na+およびCl-イオンを形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（金属）は2つの電子を酸素（非金属）に失い、Mg2+およびO2イオンを形成します。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウム（金属）は2つの電子をフッ素（非金属）に失い、Ca2+と2つのF-イオンを形成します。
要約、 イオン結合は、金属と非金属を一緒に保持する強力な力であり、ユニークな特性を持つ幅広い必須化合物を作成します。
