* 電子の伝達： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が *電子を別の原子（通常は非金属）に寄付 *すると形成されます。この転送により、2つのイオンが作成されます。
* cation： 電子を失う原子は積極的に充電されます。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く引き付け、イオン結合を形成します。この魅力は、イオン化合物にイオンを一緒に保持するものです。
例：
*ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*ナトリウムは、安定した電子構成を実現するためにその原子価電子を容易に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素は容易に1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
* Na+とCl-イオン間の強い静電引力は、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*イオン結合は強い結合です。
*イオン化合物は通常、室温で固体です。
*彼らはしばしば水に容易に溶解します。
*イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
