1。物理的特性：
* 融点と沸点： 強い結合は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、より高い融点と沸点につながります。
* イオン化合物： 強い静電アトラクション（イオン結合）、したがって高い融点と沸点があります。
* 共有化合物： 共有結合が弱く、融点と沸点が低下します。
* 溶解度：
* 極分子： 不均一な電子分布を持ち、水のような極性溶媒に溶解できる部分的な電荷を作成します。
* 非極性分子： 電子分布さえも持ち、オイルのような非極性溶媒に溶解します。
* イオン化合物： イオンが溶媒分子の極端に引き付けられると、極性溶媒に溶解します。
* 導電率：
* イオン化合物： イオンが自由に移動できるため、溶融または溶解したときに電気を伝達します。
* 共有化合物： 一般に、溶液中にイオン化する塩酸または塩基でない限り、電気を行わないでください。
* 硬度：
* イオン化合物： 一般に、静電相互作用が強いため、硬くて脆い。
* 共有化合物： 共有結合の種類に応じて、ハード（ダイヤモンド）または柔らかい（グラファイト）にすることができます。
2。化学的特性：
* 反応性：
* イオン化合物： 多くの場合、それらを一緒に保持する静電力が強いので、しばしば容易に反応します。
* 共有化合物： より安定している可能性があり、絆を破るためにより多くのエネルギーを必要とし、よりゆっくりと反応する可能性があります。
* 結合極性：
* 極性共有結合： 不均一な電子共有は、原子の部分的な電荷につながり、化合物の反応性を高めます。
* 非極性共有結合： 電子共有でさえ、反応性が低下します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 高融点を持つイオン化合物、水に溶け、溶けたときに電気を伝導します。
* ダイヤモンド（c）： 強力な共有結合を備えた共有ネットワーク固体であり、非常に硬く、非常に高い融点を備えています。
* 水（h₂o）： 比較的高い沸点と他の極性化合物の優れた溶媒を持つ極性共有化合物。
要約：
結合タイプは、化合物の物理的および化学的特性を決定する重要な要因です。債券の性質を理解することで、化合物がどのように動作するかとその潜在的なアプリケーションを予測することができます。
