単一の変位反応
* 定義： 単一の変位反応では、1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。基本的なパターンは次のとおりです。
a + bc→ac + b
* 重要な機能：
* 1つの要素（a）はそれ自体（通常は純粋な要素として）です。
*この要素は、化合物（bc）から別の要素（b）を置き換えます。
*変位する要素（b）はそれ自体で終わります。
* 例：
*亜鉛は塩酸と反応します：
Zn + 2HCl→Zncl₂ +H₂
（亜鉛は塩酸中の水素を置き換えます）
二重変位反応
* 定義： 二重変位反応では、2つの反応物の正と陰性のイオンが場所を切り替えます。基本的なパターンは次のとおりです。
ab + cd→ad + cb
* 重要な機能：
* 2つのイオン化合物（ABおよびCD）が関与しています。
* 1つの化合物の陽性イオン（a）は、他の化合物の陽性イオン（c）とともに場所を切り替えます。
*負イオン（BおよびD）も場所を切り替えます。
* 例：
*硝酸銀は塩化ナトリウムと反応します。
agno₃ + nacl→agcl +nano₃
（硝酸イオンと塩化物イオンと同様に、銀およびナトリウムイオンは場所を切り替えます）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|単一変位|二重変位|
| --- | --- | --- |
| 基本パターン | A + BC→AC + B | AB + CD→AD + CB |
| 反応物の数 | 1つの要素と1つの化合物| 2つの化合物|
| イオン交換 |ある要素は別の要素を変位させます|両方の化合物からのイオンは場所を切り替えます|
| 製品 | 1つの新しい要素と1つの新しい化合物| 2つの新しい化合物|
重要な注意： すべての二重変位反応が目に見える変化をもたらすわけではありません。いくつかの反応は、溶液に溶解する産物を形成する可能性があり、反応が非影響を受けているように見えます。 反応が発生するかどうかを判断するには、イオン化合物の溶解性規則を考慮する必要があります。
