なぜ水酸化アンモニウムが弱い塩基なのですか？

* 平衡： 水酸化アンモニウムは、そのイオン、アンモニウム（NH ₄ とともに平衡状態にあります ⁺ ）および水酸化物（OH ^- ）：

nh ₄ OH（aq）⇌nh ₄ ⁺ （aq） + oh ^- （AQ）

* 限定イオン化： 平衡は左に大きく存在します。つまり、水酸化アンモニウムのほとんどは分子形に残っています。分子のごく一部のみが実際にイオンに解離します。

* 弱いベース定義： 弱い塩基は、溶液中に部分的にしかイオン化しない物質であり、比較的少数の水酸化物イオンを生成します（OH ^- ）。

弱い塩基行動に寄与する重要な要因：

* アンモニウムイオンの安定性： アンモニウムイオン（NH ₄ ⁺ ）は比較的安定したイオンです。陽子を容易に受け入れます（h ⁺ ）、水酸化物イオンの寄付の可能性が低くなります。

* 水の影響： 溶液中の水分子の存在は、水素結合によりアンモニウムイオンをさらに安定させます。これにより、イオン化の程度も減少します。

強いベースとのコントラスト：

水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力な塩基は、溶液中に完全にイオン化します。つまり、高濃度の水酸化物イオンを産生します。これにより、溶液のpHを上げるのにはるかに効果的になります。

要約： 水酸化アンモニウムは、溶液中に部分的にしかイオン化しないため、弱い塩基です。これは、アンモニウムイオンの安定性と、陽子を寄付するのではなく、受け入れる傾向が原因です。