その理由は次のとおりです。
* 価電子： グループ13要素には、最も外側のシェルに3つの価電子があります。
* 電気促進性： これらの要素は電気依存症です。つまり、安定したオクテット構成を実現するために電子を失う傾向があります。 3つの電子を失うと、+3陽イオンが形成され、非常に反応性があります。
* 反応性： 反応性が高いため、グループ13の要素は、自然界の元素の形でめったに見られません。それらはほとんど常に他の元素と組み合わされ、酸化物、硫化物、ハロゲン化物などの化合物を形成します。
例：
*アルミニウム（AL）は、地球の地殻で最も豊富な金属であり、ボーキサイトのようなさまざまな鉱物に含まれています。
*ボロン（B）は、ガラスとセラミックの製造に使用されるメタロイドです。
*ガリウム（GA）は、半導体で使用される柔らかい金属です。
グループ15（窒素グループ）のような他のグループは、3つの電子を獲得して-3アニオンを形成することがありますが、陽イオンを形成する傾向はグループ13と比較して弱くなります。
