これが重要な理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸の定義的な特徴は、他の物質に陽子（H+）を寄付する能力です。これがそれらを酸性にするものです。
* 溶液中の水素イオン： 酸が水に溶けると、水素原子はプロトン（H+）として壊れ、水分子と結合して水素イオン（H3O+）を形成します。これは、酸性溶液に特徴的な酸味と塩基と反応する能力を与えるものです。
一般的な酸式とそれらに対応するプロトン放出の例をいくつか紹介します。
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + cl-
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4→2H + +SO4²-
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-
すべての酸には水素が含まれていますが、水素を含むすべての化合物が酸であるわけではありません。たとえば、メタン（CH4）には水素が含まれていますが、陽子を供与せず、したがって酸ではありません。
