イオンおよび共有結合：化学の構成要素
イオン結合と共有結合の両方は、原子を結合して分子と化合物を形成する力です。しかし、それらは根本的に異なりますが、それらが電子を共有または転送する方法：
1。イオン結合：
* 電子移動： イオン結合では、1つの原子が電子を別の原子に *寄付 *します。これにより、2つの反対に帯電したイオンが作成されます。積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンです。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、互いを強く引き付け、静電結合を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して陰イオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 溶解または溶けたときの電気の良好な導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 一般に金属と非金属の間に形成されます： 金属は電子を失う傾向があり、非金属は電子を獲得する傾向があります。
* 結晶構造： イオンは、魅力を最大化し、反発を最小限に抑えるために、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置します。
2。共有結合：
* 電子共有： 共有結合では、安定した電子構成を実現するための2つの原子 *共有 *電子。
* 非金属非金属相互作用： 通常、共有結合は非金属間で発生します。
* 例： 水（H2O） - 各水素原子は酸素原子と電子を共有し、安定した分子を形成します。
共有結合の重要な特性：
* 融点と沸点の低い： 共有結合は、イオン結合よりも弱い。
* 電気の導体が悪い： 共有分子には、自由移動帯電粒子がありません。
* 極性または非極性： 関係する原子間の電気陰性度の違いに応じて。
* シングル、ダブル、またはトリプルボンドを形成できます： 共有された電子の数に応じて。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ---------------- | -------------------------------- | --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|電子移動/共有|電子移動|電子共有|
|原子の種類|金属および非金属|非金属および非金属|
|結合強度|強い|弱い|
|融解/沸点|高|低い|
|電気伝導率|良い（溶液または溶融）|貧しい|
|構造|結晶|分子|
これらの結合の性質を理解することは、さまざまな物質の特性を説明するのに役立ち、化学反応と私たちの周りの世界を理解するために重要です。
