その理由は次のとおりです。
* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* 不平等な共有： 電子が均等に共有されない場合、1つの原子は共有電子にわずかに強い引っ張りをします。これにより、原子にわずかな負電荷が生成され、他の原子に強いプルとわずかな正電荷が生成されます。この充電の違いは、極性と呼ばれます 。
極性共有分子の重要な特性：
* 双極子モーメント： 彼らは充電の分離を持ち、双極子モーメントを作成します。
* 溶解度： それらは、水のような極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 分子間力： それらは、非極性共有分子と比較して、水素結合のようなより強い分子間力を示します。
例：
* 水（H2O）： 酸素原子は水素よりも電気陰性であり、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を引き起こします。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であるため、塩素はわずかに陰性になり、水素末端はわずかに陽性です。
