化学反応におけるエネルギーの変化：
* 発熱反応： これらの反応は、周囲にエネルギーを *放出します。このエネルギーは通常、熱の形であり、周囲を暖かくします。例：
*燃えている木
*爆発
*ナトリウムと水の間の反応
* 吸熱反応： これらの反応は、周囲からのエネルギーを *吸収 *します。これにより、周囲が涼しくなります。例：
*氷のるつぼ
*光合成（日光を吸収する植物）
*水に硝酸アンモニウムを溶解します
* 放出も吸収もありません（本質的にゼロエネルギーの変化）： 理論的には可能ですが、実際には、ほとんどの反応は、たとえ非常に小さい場合でも、エネルギーの変化を伴います。反応がエネルギーの変化を *絶対に *絶対に持っていないことは非常にまれです。
重要な概念：
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応中に吸収または放出される熱エネルギーの尺度です。陰性ΔHは発熱反応を示し、陽性ΔHは吸熱反応を示します。
* 活性化エネルギー： すべての反応は、発熱のエネルギーでさえ、一定量のエネルギーを必要とします。これは、活性化エネルギーと呼ばれます。 岩を丘の上に押すのに必要なエネルギーのように考えてください。
要約：
ほとんどの化学反応には、エネルギーの変化が含まれます。それらは、発熱（エネルギーの放出）または吸熱（吸収エネルギー）のいずれかです。エネルギーを放出したり吸収したりしない反応の概念は、理論的であり、実際には非常にまれです。
