* フッ素（f₂）： -220°C（-364°F）
* 塩素（Cl₂）： -101.5°C（-150.7°F）
* 臭素（br₂）： -7.2°C（19.0°F）
* ヨウ素（i₂）： 113.7°C（236.7°F）
ご覧のとおり、周期表のハロゲングループを下ると、融点が増加します。これは、分子間のロンドン分散勢力の強度の増加によるものです。より大きな分子にはより多くの電子があり、それがより強い一時的な双極子を引き起こし、したがって分子間力が強くなります。
* フッ素（f₂）： -220°C（-364°F）
* 塩素（Cl₂）： -101.5°C（-150.7°F）
* 臭素（br₂）： -7.2°C（19.0°F）
* ヨウ素（i₂）： 113.7°C（236.7°F）
ご覧のとおり、周期表のハロゲングループを下ると、融点が増加します。これは、分子間のロンドン分散勢力の強度の増加によるものです。より大きな分子にはより多くの電子があり、それがより強い一時的な双極子を引き起こし、したがって分子間力が強くなります。
