1。分子内結合 - これらは分子内で原子を一緒に保持します。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 1つの原子は電子を失い、正に帯電した陽イオンになり、もう1つの原子は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。
* 共有結合： 原子間の電子の共有によって形成されます。両方の原子が電子を寄与して共有ペアを形成し、両方の核に引き付けられます。
*例：水（H2O）、各水素原子は酸素原子と電子を共有します。
* 金属結合： 金属原子の格子間で電子の共有によって形成されます。電子は非局在化されており、格子全体で自由に移動することができ、導電率や閉鎖性などの特性を金属に与えます。
*例：銅（Cu）、銅原子は電子の「海」で価電子電子を共有します。
2。分子間結合 - これらは分子を物質に一緒に保持します。それらは分子内結合よりも弱いです。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に共有結合した水素原子と別の電気陰性原子の孤立電子のペアとの間に発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。
*例：水（H2O）。1つの水分子の水素と別の水分子の酸素との間に水素結合が形成されます。
* 双極子型相互作用： 永久双極子を持つ極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
*例：塩化水素（HCL）。水素端はわずかに陽性で、塩素の端はわずかに陰性です。
* ロンドン分散部隊： すべての分子の間で発生する弱い一時的なアトラクション、さらには非極性のアトラクション。それらは、電子分布の一時的な変動によって引き起こされ、一時的な双極子が生成されます。
*例：ヘリウム（HE）、電子の動きのために一時的な双極子が形成されます。
これらの主なタイプに加えて、次のような他のタイプの化学結合があります。
* 共有結合結合： 1つの原子が共有ペアに両方の電子を寄付すると形成されます。
* van der Waals Force： 双極子双極子相互作用とロンドン分散力を含む弱い分子間力。
原子間で形成される結合のタイプは、原子とそれらが持っている原子電子の数との電気陰性度の差に依存します。さまざまな種類の化学結合を理解することは、分子と材料の構造、特性、反応を理解するために重要です。
