これがバランスの取れた化学式です：
h₂so₄（aq） +2nh₃（aq）→（nh₄）₂so₄（aq）
説明：
* 硫酸（h₂so₄） 陽子（H⁺）を寄付する強酸です。
* アンモニア（nh₃） 陽子を受け入れる弱い塩基（H⁺）。
これらの2つの物質が反応すると、硫酸からの水素イオン（H⁺）がアンモニア分子（nh₃）と結合してアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。 。硫酸からの硫酸イオン（so₄²⁻）は溶液中に残り、アンモニウムイオンと結合して硫酸アンモニウム（nh₄）を形成します。 。
観察：
*反応は発熱性です。つまり、熱を放出し、溶液が暖かくなります。
*酸と塩基の濃度が十分に高い場合、反応は活発で多くの熱を生成する可能性があります。
*反応物の濃度に応じて、溶液はわずかに酸性、中性、またはわずかに塩基性になる可能性があります。
使用：
*硫酸アンモニウムは一般的な肥料であり、植物に窒素と硫黄を提供します。
*爆発物や染料など、他の化学物質の生産にも使用されています。
安全性：
*常に腐食性で有害である可能性があるため、濃縮硫酸とアンモニア溶液を注意して扱います。
*手袋、ゴーグル、白衣などの適切な保護具を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
