1。価電子を決定します：
* カルシウム（CA）： グループ2、したがって2つの原子価電子があります。
* 酸素（O）： グループ16、したがって、6つの原子価電子があります。
2。ルイス構造を描きます：
* カルシウム（CA）： CA ：（ 2つの価電子を表す2つのドット）
* 酸素（O）： ：O ：（ 6つの価電子を表す6つのドット）
3。オクテットルールを達成する：
*酸素は、完全なオクテット（8電子）を実現するために2つの電子を獲得したいと考えています。
*カルシウムは、安定した電子構成を実現するために2つの電子を失いたいと考えています。
4。化合物を形成します：
カルシウムには失われる2つの原子価電子があり、酸素は2つの原子価電子を必要とするため、1：1の比率で結合します。
* カルシウム（CA）は2つの電子を失い、+2陽イオン（ca²⁺）
* 酸素（O）は2つの電子を獲得して-2アニオン（o²⁻）
5。化学式：
反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。 電荷のバランスを取り、化学式になります： cao （酸化カルシウム）。
酸化カルシウムのルイス構造（CAO）：
イオン化合物は、共有化合物のような従来のルイス構造を形成しないことに注意することが重要です。 ルイス構造は、電子移動とイオンの形成を理解するために使用されます。
