その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： それらは、それぞれの期間で最も低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、アルカリの金属原子から電子を除去するのに非常に少ないエネルギーが必要であり、電子を失い、陽イオンを形成したいと考えています。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向があるため、それらは優れた還元剤であり、他の要素に電子を簡単に寄付します。
* 反応性がグループを下回ります： グループを下ると、原子半径が増加し、最も外側の電子は核からさらに除去しやすく、反応性をさらに大きくします。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
これらの金属は水と空気で激しく反応し、非常に反応性があり、処理するのに危険にさらされます。
