飽和溶液の理解
* 定義： 飽和溶液は、溶媒（通常は液体）が特定の温度で最大量の溶質（物質が溶解する）を溶解した溶液です。追加された追加の溶質は溶解せず、容器の底部に固体として残ります。
* 溶解度： 溶質の溶解度は、特定の温度で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量です。
飽和溶液を準備するための手順
1。溶質と溶媒を選択：
* 溶質： 溶解したい物質。
* 溶媒： 溶質を溶かす物質（通常は水ですが、アルコール、油などである可能性があります）。
2。溶解度を決定：
* 溶解度の表を参照してください： 目的の温度で、選択した溶媒に溶質の溶解度を見つけます。このテーブルは、溶質が100 gの溶媒に溶解する溶質の量を教えてくれます。
* 実験： 溶解度テーブルがない場合は、実験的に溶解度を決定できます。
* 既知の量の溶媒（たとえば、100 mlの水）から始めます。
* 少量の溶質を徐々に加え、連続的に攪拌します。
* コンテナの底部に溶解していない固体が表示されるまで溶質を追加し続けます。
* この点は飽和を示しています。
3。飽和溶液を準備：
* 溶解度情報を使用してください： 溶質の溶解度がわかっている場合は、選択した溶媒に追加する必要がある溶質の量を計算して、飽和溶液を作成します。例えば：
*室温での水中の塩化ナトリウムの溶解度が100 gの水100 gあたり36 gである場合、100 mLの水に36 gの塩化ナトリウムを加えます。
* 溶質をゆっくりと溶媒に加えます。
* 連続的に攪拌します。
* 混合物が平衡に達するようにします（通常は加熱してから室温まで冷却することにより）。
* 余分な固体は、容器の底部に溶解していないままです。
キーポイント：
* 温度が重要： 通常、溶解度は温度とともに増加します。これは、より高い温度での飽和溶液には、低温での飽和溶液よりも溶解した溶質が多く含まれていることを意味します。
* 平衡： 飽和溶液は動的平衡状態にあります。一部の溶質は溶解しますが、同時に溶液から均等に出ているため、溶解した溶質の濃度は一定のままです。
* 安全性： 化学物質を扱うときは、常に適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
飽和溶液を準備する特定の例（たとえば、水中の砂糖の飽和溶液）が必要な場合はお知らせください。
