* 電気陰性の差： 亜鉛（Zn）は1.65の電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は3.16の電気陰性度を持つ非金属です。電気陰性度（1.51）の違いは、イオン結合の特徴である電子の伝達を示すのに十分な大きさです。
* 金属および非金属性の性質： 亜鉛は金属であり、塩素は非金属です。金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。これは、イオン結合のアイデアをさらにサポートしています。
ただし、少しニュアンスがあります：
* 共有キャラクター： 主にイオン性ですが、Zncl₂は塩素原子の周りの電子雲の偏光により、共有特性を示すことができます。このわずかな共有特性は、Zn²⁺イオンが非常に小さく、電荷密度が高いために発生します。
要約：
* 主にイオン： 有意な電気陰性の違いと元素の金属/非金属性の性質は、Zncl₂を主にイオンにすることを示唆しています。
* 共有キャラクター： Zn²⁺の小さなサイズと高電荷密度は、結合に共有特性を誘導する可能性があります。
したがって、Zncl₂は、共有特性がわずかにあるイオン化合物と見なされます。
