* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学的結合に関与する可能性が最も高いものです。
* イオン結合： このタイプの結合は、1つの原子が1つ以上の原子価電子を別の原子に完全に伝達すると発生します。
*電子を失う原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*電子を獲得する原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が作成されます。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失い、Na+カチオンになる傾向があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得してcl-電子になる傾向があります。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を失い、塩素はそれを獲得します。これにより、Na+とCl-イオンの間にイオン結合が形成され、塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
要するに、イオン結合は原子間の原子電子の移動のために形成され、互いに引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながります。
