原子の場合：
* 完全な外側のシェルを達成： 原子は安定した電子構成を努力します。これは通常、電子の完全な外側シェル（価数シェルとも呼ばれる）を持つことを意味します。これは、要素が獲得、失い、または共有する傾向があるオクテットルールの基礎であり、外側のシェルに8つの電子を持つ傾向があります。
* ノーブルガス構成： 原子は、最寄りの貴重なガスと同じ電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有します。貴族には完全な外側の殻があり、非常に安定しています。
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子はより安定する傾向があります。それらは電子をより強く引き付け、よりしっかりと保持します。
イオンの場合：
* チャージ： 原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
* カチオン： 積極的に帯電したイオンは、電子を失うことによって形成されます。 それらの安定性は、電子を簡単に失うことができる方法に関連しています。
* アニオン： 負に帯電したイオンは、電子を獲得することによって形成されます。それらの安定性は、電子を簡単に獲得できることに関連しています。
* イオン半径： 小さいイオンは、核と電子の間のより大きな魅力のために、より安定する傾向があります。
* 格子エネルギー： イオンが結晶格子を形成するときに放出されるエネルギーは、イオン化合物の安定性の尺度です。
ここに、原子またはイオンをより安定させるいくつかの方法があります：
* 化学結合： 原子は、電子（共有結合）または伝達電子（イオン結合）を共有して、より安定した電子構成を実現できます。これにより、分子またはイオン化合物が形成されます。
* イオン化： 電子を除去または添加してイオンを形成するプロセスも、安定性に寄与する可能性があります。
* 核反応： 場合によっては、核反応は原子の核を変化させ、安定性の変化につながる可能性があります。
例：
* ナトリウム（Na）原子： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を失うことにより、Na+イオンを形成し、完全な外側のシェルと安定した高貴なガス構成（Neonなど）を達成します。
* 塩素（Cl）原子： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得することにより、cl-イオンを形成し、完全な外側のシェルと安定した高貴なガス構成（Argonのような）を実現します。
重要な注意： 原子またはイオンの安定性は、複数の要因の影響を受ける複雑な概念です。 ここで概説する原則は根本的な理解を提供しますが、関連する特定のコンテキストと相互作用を考慮することが重要です。
