1。バランスの取れた化学式を書きます：
マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
2 mg +o₂→2 mgo
2。 mgのグラムをモルに変換します：
* mgのモル質量（約24.31 g/mol）を見つけます。
* mgの質量をそのモル質量で除算します。
4.03 g mg / 24.31 g / mol =0.166 mol mg
3。必要なo₂のモルを決定する：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：2モルmg：1モルO₂
* mgのモルにモル比を掛けます。
0.166 mol mg *（1 molo₂ / 2 mol mg）=0.083 molo₂
4。 STP：でのo₂の体積を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*o₂のモルにSTPでモル容積を掛けます：
0.083 molo₂ * 22.4 l/mol =1.86 lo₂
5。リットルをミリリットルに変換します：
* 1 Lに1000 mlがあります。
*リットルのボリュームに1000を掛けます。
1.86 L * 1000 mL/L =1860 mL
したがって、 1860 mlの酸素ガスは、STPで4.03 gのmgと反応するために必要です。
