1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウムと硫酸銅の間の反応は次のとおりです。
2 al + 3cuso₄→al₂（so₄）₃ + 3 cu
2。質量をモルに変換します：
* アルミニウム（AL）：
-al =26.98 g/molのモル質量
-al =0.25 g / 26.98 g / mol =0.00926 molのモル
* 硫酸銅（Cuso₄）：
-Cuso₄のモル質量=159.61 g/mol
-cuso₄=0.6 g / 159.61 g / mol =0.00376 molのモル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのAlが3モルのCuso₄と反応することを示しています。
4。他方に基づいて必要な各反応物の量を計算します：
* 0.00376 molcuso₄：に必要です
- （0.00376 molcuso₄） *（2 mol al / 3 molcuso₄）=0.00251 mol al
* 0.00926 mol al：に必要なcuso₄
- （0.00926 mol al） *（3 molcuso₄ / 2 mol al）=0.0139 molcuso₄
5。制限反応物を特定します：
* al： 0.00926 mol of alがありますが、0.00251 molのみが必要です。 アルは過剰です。
* cuso₄： 0.00376 molのcuso₄がありますが、0.0139 molが必要です。 cuso₄は制限反応物です。
結論：
硫酸銅（Cuso₄）は、制限反応物です。 これは、いくつかのアルミニウムが残っているにもかかわらず、すべての硫酸銅が消費されると反応が止まることを意味します。
