塩化溶液カルシウム（CACL2）のイオンのモル数は、水を解離するイオン化合物です。化学者は、0.50 mol CaCl2と1.0 kgの水を混合することで溶液を形成しますか？

1。塩化カルシウムの解離

塩化カルシウム（CACL₂）は、次のように水に分離します。

cacl₂（s）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）

これは、1モルのcacl₂が1モルのca²⁺イオンと2つのモルのclotionを生成することを意味します。

2。 Cacl₂からのイオンのモル

* 0.50 molのcacl₂を持っているので、あなたは持っている：

* 0.50 molca²⁺イオン

*（0.50 molcacl₂） *（2 molcl⁻ / 1 molcacl₂）=1.0 molcl⁻イオン

3。イオンの総モル

*イオンの総モル=ca²⁺ +モルのモル=cl⁻

*イオンの総モル=0.50 mol + 1.0 mol =1.5 mol

したがって、溶液には1.5モルのイオンがあります。