アンモニア（NH3）が酸素（O2）と混合すると、温度や圧力などの条件に応じていくつかの反応を起こす可能性があります。一般的な反応の1つは、酸素の存在下でアンモニアが燃焼すると発生する燃焼です。この非常に発熱反応は、窒素ガス（N2）、水蒸気（H2O）を生成し、かなりの量の熱を放出します。この燃焼反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O
この反応では、アンモニアを酸化して一酸化窒素（NO）と水を形成します。 NOは、一連の複雑な大気反応を通じて、酸素とさらに反応して二酸化窒素（NO2）、そして最終的に硝酸（HNO3）を形成できる無色で毒性のあるガスです。
アンモニアとオゾン：
アンモニア（NH3）がオゾン（O3）と混合すると、異なる反応セットが発生する可能性があります。オゾンは、3つの酸素原子で構成される高反応性分子です。アンモニアとオゾンの間の可能な反応の1つは、ヒドロキシルアミン（NH2OH）と酸素の形成です。この反応の簡略化された化学式は次のとおりです。
NH3 + O3→NH2OH + O2
この反応では、オゾンはアンモニアを酸化して、無色で水溶性の化合物であるヒドロキシルアミンを形成します。ヒドロキシルアミンは、大気中のさらなる反応を起こす可能性があり、エアロゾルの形成や汚染物質の除去など、さまざまな大気プロセスで役割を果たします。
アンモニアと酸素またはオゾンの間の反応は、反応物の濃度、温度、湿度、他の汚染物質または触媒の存在など、さまざまな要因の影響を受ける可能性があることは注目に値します。これらの反応は、複雑な大気の化学に寄与し、大気質と気候に影響を与える微粒子物質や窒素酸化物などの二次汚染物質の形成に影響を与えます。
