その理由は次のとおりです。
* 酸素の高い電気陰性度： 水中の酸素原子は非常に感動性が高いため、水素よりも強く電子を引き付けることを意味します。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* H+と水の間の強い魅力： 非常に陽性のH+イオンは、水分子の部分的に負の酸素原子に強く引き付けられます。この引力は、酸素原子のH+と孤立した電子の間の共有結合の形成につながります。
* ハイドロニウムの形成： この共有結合により、水素イオン（H3O+）が形成されます。
したがって、遊離H+イオンとして存在する代わりに、水中の水素イオンは水分子によって効果的に *水分補給され、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します 。これは、水溶液中の水素イオンの支配的な形態です。
ただし、実際には水素イオンとして存在しているにもかかわらず、溶液中の水素イオンの濃度を表すための速記として「H+」という用語を使用することが依然として一般的です。
