1。 1つの塩化物イオンとの反応：
* H2SO4（aq） + cl-（aq）→ hso4-（aq） + hcl（aq）
この場合、硫酸は弱酸として作用し、1つのプロトン（H+）を塩化物イオンに寄付し、塩酸（HCl）を形成します。残りの分子は、硫酸水素イオン（HSO4-）になります。
2。 2つの塩化物イオンとの反応：
* H2SO4（aq） + 2 cl-（aq）→ so4^2-（aq） + 2 hcl（aq）
ここで、硫酸は両方の陽子を2つの塩化物イオンに寄付し、2つの分子の塩酸と硫酸イオン（SO4^2-）をもたらします。
重要なメモ：
* 平衡： これらの反応は平衡状態にあります。反応の程度は、反応物の濃度と溶液のpHに依存します。
* 条件： 形成された生成物は、反応物の濃度と溶液中の他のイオンの存在にも依存する可能性があります。
* 溶解度： すべての製品は水に溶けます。
全体： 硫酸と塩化物イオンの生成物は、 hcl（塩酸）とhso4-（水素硫酸イオン）または塩化物イオンの量に応じてso4^2-（硫酸イオン）のいずれかの混合物になります。
