* na₂hpo₄は塩であり、強酸やベースではありません。 それは、弱酸（H₃PO₄、リン酸）と強力な塩基（NaOH、水酸化ナトリウム）の中和反応から形成されます。これは、その溶液がその形成に関与する酸と塩基の相対的な強度に依存するpHを持つことを意味します。
* pHは濃度に依存します。 Na₂hpo₄の溶液は、水に溶解するNa₂hpo₄の量に応じて異なるpHになります。
* na₂hpo₄はバッファーとして機能します。 弱酸（hpo₄²⁻）とその共役塩基（po₄³⁻）の両方が含まれているため、少量の酸または塩基が追加されるとpHの変化に抵抗できます。
na₂hpo₄ソリューションのpHを決定するには、必要です：
1。na₂hpo₄溶液の濃度。
2。平衡反応と関連するPKA値の理解。
ここにアプローチする方法：
1。関連する平衡を特定します：
水中のna₂hpo₄は解離してナイオンとhpo₄²⁻イオンを形成します。 その後、hpo₄²⁻イオンは平衡反応に関与します。
hpo₄²⁻（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +po₄³⁻（aq）
2。 PKA値：を使用します
この平衡のPKA値は12.32です。これは、hpo₄²⁻イオンが弱酸であることを意味します。
3。 Henderson-Hasselbalch方程式を適用します：
Henderson-Hasselbalch方程式を使用して、バッファー溶液のpHを計算できます。この場合、バッファはhpo₄²⁻とpo₄³⁻で構成されています。
ph =pka + log（[po₄³⁻]/[hpo₄²⁻]）
pHを計算するには、hpo₄²⁻とpo₄³⁻イオンの濃度が必要です。
Na₂Hpo₄溶液の濃度があるかどうかを教えてください。PHの計算をお手伝いします。
