その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスの体積は、その温度、圧力、および存在するモルの数に直接関係しています。理想的なガス法の方程式は、この関係を説明しています。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 一定の条件： 2モルの酸素の体積を計算するには、圧力と温度の特定の条件を知る必要があります。
例：
標準温度と圧力（STP）での：
* 0°C（273.15 K）および1 ATM圧力
*理想的なガスの1モルが22.4 Lを占めています
*したがって、2モルの酸素が2 * 22.4 L = 44.8 l を占有します。
覚えておいてください： ガスの体積は固定値ではありませんが、周囲の条件に応じて変化します。
