2nh₃（g）→n₂（g） +3h₂（g）Δh=160.58 kj
これが私たちが結論付けることができることです：
* 吸熱： 正のΔH値（160.58 kJ）は、反応が吸熱であることを示しています 。これは、反応が周囲からの熱を吸収することを意味します。
* 分解： この反応は、その元素成分である窒素（n₂）および水素（H₂）へのアンモニア（NH₃）の分解を示しています。
* 気相： 「（g）」表記は、すべての反応物と製品がガス状の状態にあることを示しています。
* エネルギーが必要： アンモニアの結合を破り、窒素と水素の新しい結合を形成するには、アンモニア反応のモルあたり160.58 kJのエネルギーが必要です。
追加の考慮事項：
* 平衡： 反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。平衡定数（k）は温度の影響を受けます。
* 触媒： 反応は触媒される可能性があります。つまり、触媒は消費されることなく反応速度を高速化できます。
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