これが故障です：
強酸：
* 溶液中に完全にイオン化します。 これは、強酸が水に溶解すると、ほぼすべての分子がプロトン（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。
* 高度のイオン化。
* 溶液中に高濃度のH+イオンを生成します。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、過塩素酸（HCLO4）
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化します。 酸分子のごく一部のみが陽子を寄付します。
* 低いイオン化。
* 溶液中のH+イオンの低濃度を生成します。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、ヒドロフルオリ酸（HF）、クエン酸（C6H8O7）
覚えておくべきキーポイント：
* 強度は濃度と同じではありません。 強酸の希釈溶液は、たとえ酸の濃度が低い場合でも、完全にイオン化するため、非常に酸性になる可能性があります。
* 平衡： 弱酸のイオン化は平衡反応であり、酸性分子が絶えず陽子を寄付し、受け入れていることを意味します。
* 解離定数（ka）： 弱酸の強度は、その酸解離定数（KA）によって定量化されます。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。つまり、イオン化することを意味します。
これが役立つ類推です：
共有が非常に得意な人々のグループのような強酸を考えてください。彼らは他の人に「陽子」（この場合は所有物）を容易に渡します。一方、弱酸は、「陽子」のほんの一部を共有し、しか提供しないことをためらっています。
強酸と弱酸の違いを理解することにより、それらの化学的挙動をよりよく予測し、さまざまな用途で安全に処理できます。
