その理由は次のとおりです。
* k₂so₄は、強酸（h₂so₄）と強いベース（koh）から形成されます。 強酸と塩基は水中で完全にイオン化します。
* k₂so₄が水に溶けると、それはk⁺およびso₄²⁻イオンに分離します。 これらのイオンのいずれも、酸性または塩基性の重要な特性を持っていません。
* どちらのイオンもpHに影響しないため、溶液は中性のままです。
注： 溶液のpHは、塩の濃度や水の温度などの因子によってわずかに影響を受ける可能性があります。ただし、実用的な目的のために、k₂so₄の解決策は中性と見なされます。
