その理由は次のとおりです。
* グループA要素 また、メイングループ要素としても知られています 。それらは、周期表の最初の2つの列（グループ1および2）と最後の6列（グループ13-18）にあります。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
* グループ番号 （グループA要素の場合）は、その要素の原子が持っている原子の価電子の数を表します。
たとえば、
* グループ1（アルカリ金属）： 1つの価電子を持っています。
* グループ2（アルカリアース金属）： 2つの価電子を持っています。
* グループ13（ホウ素グループ）： 3つの価電子があります。
* グループ14（炭素グループ）： 4つの価電子を持っています。
* グループ15（窒素群）： 5つの価電子があります。
* グループ16（酸素グループ）： 6つの価電子を持っています。
* グループ17（ハロゲン）： 7つの価電子を持っています。
* グループ18（Nobleガス）： 8つの価電子を持っています（2つのヘリウムを除く）。
この単純なルールは、グループA要素の原子内の価電子の数をすばやく決定するのに役立つことを忘れないでください。
