その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有を伴います。
* 極性： 関与する原子間の電気陰性度の違いは、1つの原子が他の原子よりも共有電子をより強く引き付ける「極」を作成します。
* 不平等な共有： 電気陰性度が高い原子は共有電子を引き寄せ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）をもたらします。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより、酸素原子の部分的な負電荷（Δ-）があり、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）がある極性共有結合につながります。
キーポイント：
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合が極性になります。
* 極分子： 極性の結合はしばしば極性分子を引き起こします。つまり、正味の双極子モーメントがあります。
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