酸化数とは？
* 定義： 酸化数（酸化状態とも呼ばれます）は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 重要な役割： 彼らは私たちが理解するのを助けます：
*化学反応で電子がどのように共有または伝達されるか。
*原子が酸化（失われた電子）または還元（摂取された電子）であるかどうか。
酸化数を決定するための一般的な規則
1。自由要素： その元素形態の原子の酸化数は常に 0 です 。 （例：NA、O2、CL2）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （例：na + =+1、cl- =-1、o2- =-2）
3。グループ1（アルカリ金属）： 常に +1 の酸化数があります 。
4。グループ2（アルカリの土金金属）： 常に +2 の酸化数があります 。
5。グループ17（ハロゲン）： 通常、酸化数 -1 があります 、酸素またはグループ内でより高いハロゲンと組み合わせる場合を除きます。
6。水素： 通常、酸化数 +1 があります 、金属水素化物（NAHなど）を除き、 -1 。
7。酸素： 通常、酸化数の -2 があります 、過酸化物（H2O2など）を除き、 -1 フッ素を含む化合物では、 +2 。
8。酸化数の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません 。 多原子イオンの場合、合計はイオンの電荷に等しくなります。
例：SO2で硫黄の酸化数を見つける
1。酸素： 通常、酸素の酸化数は-2です。
2。 2つの酸素原子： 2つの酸素原子があるため、総酸化数は-4です。
3。中性化合物： 化合物SO2は中性であるため、酸化数の合計はゼロでなければなりません。
4。硫黄： 総酸化数をゼロにするには、硫黄原子の酸化数は+4でなければなりません。
追加のヒント
* ルールを暗記します： 基本的なルールが不可欠です。
* 練習： 快適になるために多くの例を挙げてください。
* パターンを探してください： 同じグループ内の元素の酸化数の繰り返しパターンに気付くでしょう。
* 周期表：を使用します これは、グループの傾向と一般的な酸化状態を特定するための貴重なリソースです。
いくつかの例で練習したい場合はお知らせください！
