これは、化合物が電気的に中性であるためです。 酸化数は、結合内のすべての電子がより多くの電気陰性原子に割り当てられた場合に原子が持つ電荷を表します。化合物の全体的な電荷はゼロであるため、正と負の酸化数の合計もゼロでなければなりません。
例：
*水（H₂O）では、水素の酸化数は+1であり、酸素の酸化数は-2です。
*酸化数の合計は次のとおりです。2（+1） +（-2）=0
例外：
* 多原子イオン： 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。たとえば、硫酸イオンの酸化数の合計（So₄²⁻）は-2です。
* 元素化合物： 元素化合物の酸化数の合計はゼロです。たとえば、元素酸素（O₂）の酸化数の合計は0です。
注： 酸化数は、化学反応を理解し、反応の生成物を予測するための便利なツールです。
