1。バランスの取れた化学式を書きます：
塩酸（HCl）と亜鉛のような金属（ZN）との反応は、水素ガス（H₂）と塩化金属（ZnCl₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのHClが反応して1モルのH h倍を生成することを示しています。
3。 H₂：のモルを計算します
バランスの取れた方程式からモル比を使用してください。
*（3.143モルHCl） *（1モルH₂ / 2モルHCl）=1.5715モルH₂
4。 STPでボリュームを計算します：
標準温度と圧力（STP）では、1モルの理想的なガスが22.4リットルを占めています。
*（1.5715 molesh₂） *（22.4 l/mole）= 35.2 lh₂
したがって、 35.2リットルの水素ガスは、STPでの3.143モルの塩酸の完全な反応から生成されます。
