これが故障です：
強酸：
* 完全にイオン化 解決策では、すべてのプロトンを放出します。
* 高度の解離 （イオンに分解）。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
弱酸：
* 部分的にイオン化 解決策では、それはそのプロトンの一部のみを放出することを意味します。
* 解離度が低い 。
*例：酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）。
酸の強度を決定する方法：
* ph： 低いpHは、より強い酸を示します。
* ka値（酸解離定数）： KA値が高いほど、酸が強いことを示します。
重要な注意：
* 濃度 溶液中の酸の量を指します。濃度の溶液は、低濃度の弱酸を有する可能性があり、希釈溶液は濃度の濃度が低くなります。
* 強さ 濃度に関係なく、陽子を寄付する酸の能力を指します。
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