これがどのように機能しますか：
* イオン結合： これらは金属と非金属の間で発生します。金属原子は電子を失い、正に帯電した陽イオンになり、非金属原子は電子をゲーして負に帯電した陰イオンになります。 これらの反対の電荷はその後、イオン結合を形成します。
* 共有結合： これらは2つの非金属の間で発生します。原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
例：塩化アンモニウム（NH₄Cl）
* nh₄⁺（アンモニウムイオン）： 窒素原子は、4つの水素原子で電子を共有し、4つの共有結合を形成します。ただし、アンモニウムユニット全体の電荷は+1電荷であり、多原子イオンになります。
* cl⁻（塩化物イオン）： これは、塩素原子が電子を獲得するときに形成される単純なイオンです。
結合： アンモニウムイオン（nh₄⁺）と塩化物イオン（cl⁻）は、反対の電荷があるため、イオン結合を形成します。
要約：
単一の結合は、イオンまたは共有結合のいずれかです。ただし、ポリ原子イオンを含む場合、分子にはイオン結合と共有結合の両方を含めることができます。多原子イオン自体は共有結合によって結合されていますが、イオン全体はイオン結合を介して他のイオンと相互作用します。
