* 希釈： 希釈溶液は、溶媒と比較して溶質の濃度が低くなっています。
* 飽和： 飽和溶液は、特定の温度と圧力で溶解できる溶質の最大量を保持します。
このように考えてみてください：
一杯の水を想像してみてください。
* 希釈： 水に小さなピンチを追加すると、希釈溶液です。塩は簡単に溶け、より多くの塩を溶かすための十分なスペースがあります。
* 飽和： そのコップ一杯の水に塩を加え続けると、最終的には塩がこれ以上溶けない点に到達します。水は塩で飽和しています。 追加する追加の塩は、底に落ち着きます。
キーテイクアウト：
* 希釈： 溶質よりも溶媒が多い。
* 飽和： 特定の温度と圧力で溶解した溶質の最大量。
低濃度の溶質（希釈）と最大量の溶質溶解（飽和）の両方を同時に溶液にすることはできません。
