pHおよび水素イオンの理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* 水素イオン（H+）： これらは、酸性度に寄与する正に帯電したイオンです。
関係：
* 逆の関係： pHおよび水素イオン濃度には逆の関係があります。 pHが減少すると、水素イオンの濃度が増加します。
* 対数スケール： pHスケールは対数であり、pHの各整数の変化は水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
変更の計算
* 3ユニットの減少： 3つのpHユニットの減少は、水素イオン濃度が10 x 10 x 10 = 1000倍に増加したことを意味します 。
例：
*溶液のpHが5の場合、その水素イオン濃度は10^-5 Mです。
* pHが2（3単位の減少）に減少すると、水素イオン濃度は10^-2 mになり、1000倍高くなります。
要約： pH x 3ユニットの減少は、水素イオン濃度の1000倍の増加に対応します。
