重要な概念
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 自発性を決定する最も重要な要因。
*Δg<0：反応は自発的です（好まれている）
*Δg> 0：反応は非時期です（好まれていません）
*Δg=0：反応は平衡状態です。
* エンタルピー（ΔH）： 反応中の熱エネルギーの変化。
*ΔH<0：発熱反応（熱を放出）
*ΔH> 0：吸熱反応（熱を吸収）
* エントロピー（ΔS）： システムの障害またはランダム性の変化。
*ΔS> 0：障害の増加（よりランダム性）
*ΔS<0：障害の減少（その他の順序）
関係
ギブスの自由エネルギー方程式は、これらの要因を関連付けています。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Tはケルビンの温度です（この場合は298 K）
298 K での自発性の分析
298 Kで自発性を判断するには、次のシナリオを検討してください。
* 発熱反応（ΔH<0）： これらの反応は、熱を放出するため、自発的である可能性が高く、ΔGをより負にします。ただし、エントロピーの減少（ΔS<0）が有意な場合、負のエンタルピーを相殺し、反応を非分類する可能性があります。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： これらの反応は自発的である可能性は低くなりますが、エントロピーの増加（ΔS> 0）が正のエンタルピーを克服するのに十分な大きさである場合、自発的になる可能性があります。
例
* 燃料の燃焼： 発熱し、より多くのガス分子を生成します（エントロピーの増加）。これにより、ΔGが非常に陰性になり、自発的な反応が生じます。
* 氷の融解： 吸熱ですが、エントロピーが増加します（液体水の障害の増加）。エントロピーの増加は、0°Cを超える温度でプロセスを自発的にする可能性があります。
重要なメモ
* 自発性は高速ではありません： 活性化エネルギーが高い場合、自発反応がゆっくりと発生する可能性があります。
* 平衡： 平衡状態（Δg=0）での反応は、どちらの方向でも自発的ではありません。
* 標準条件： ΔHとΔSの値は、通常、標準条件（298 Kおよび1 ATM）で決定されます。
特定の反応を念頭に置いている場合はお知らせください。その自発性を分析するのに役立ちます！
