* ナトリウム（Na）と塩素（Cl）は異なる元素です。 彼らは異なる数の陽子、中性子、および電子を持っています。
* 外側のシェルは、特定の原子を囲む電子を指します。 1つの原子（塩素）からの電子の数が別の原子（ナトリウム）の外側の殻にある電子の数を尋ねることはできません。
ナトリウムと塩素の外側の殻について言えることは次のとおりです。
* ナトリウム（Na）の外側シェルに1つの電子があります。 これが非常に反応的であり、その電子を失い、安定するようにしたい理由です。
* 塩素（CL）には、その外側のシェルに7つの電子があります。 外側のシェルを完成させて安定するために1つの電子を獲得したいと考えています。
ナトリウムと塩素が反応すると、それらは塩化ナトリウム（NaCl）を形成します - テーブル塩。 ナトリウムは外側の電子を塩素に失い、その外殻を完成させます。これはイオン結合の例です。
