これがバランスの取れた化学式です：
2 al（s） + 6 Hcl（aq）→2 alcl3（aq） + 3 h2（g）
説明：
*アルミニウムは反応性金属であり、塩酸は強酸です。
*反応すると、アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）を形成します。
*酸からの水素イオン（H⁺）は、電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
*酸からの塩化物イオン（Cl⁻）は、アルミニウムイオンと結合して塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成します。
観測：
*あなたは泡を観察します 水素ガスが放出されると。
*ソリューションは暖かくなります 反応は発熱性であるため。
*アルミニウムは溶解します 酸と反応するように。
重要な注意： この反応は非常に発熱性であり、特に酸が濃縮されている場合、非常に活発になります。したがって、適切な安全上の注意事項で実行する必要があります。
