1。バイナリ化合物の形成：
*これは、要素が一般式で水素と化合物を形成する能力 xhn 、ここで、xは元素であり、nは水素原子の数です。
* 金属 一般に、水素が陰イオン（H-）として存在するイオン水素化物（NAH、CAH2など）を形成します。
* 非金属 通常、水素が非金属に共有結合されている共有水素化物（HCl、H2O、NH3など）を形成します。
*水素原子の数（n）は、元素の原子価に依存します。たとえば、グループ1元素（アルカリ金属）は、1つの水素原子（n =1）を持つ水素化物を形成し、グループ2要素（アルカリの土砂）を2つの水素原子（n =2）で水素化物を形成します。
2。水素との反応性：
*これは、元素が水素と容易に反応して水素化物を形成することを指します。
* 高反応金属 アルカリ金属のように、室温でも水素と激しく反応してイオン水素化物を形成します。
* 反応性の低い金属 遷移金属のように、水素と反応するには、より高い温度や触媒が必要になる場合があります。
* 非金属 一般に、ハロゲン（F2、Cl2など）などの高度に反応性のある元素から、炭素のような非反応性要素まで、水素との幅広い反応性を示します。
3。水素化物の結合強度：
*これは、形成された水素化物の元素と水素の間の結合の強度を指します。
* 強い結合 一般に、元素と水素の間の電気陰性度の違いが小さい（CH4、H2Oなど）、共有結合水素化物で観察されます。
* 弱い結合 金属陽イオンと水素化物アニオンの間の静電引力のために、イオン水素化物で観察されます。
要約：
元素と水素の組み合わせ能力は、元素の性質、その電気陰性度、および周期表の位置に依存します。異なる要素は、水素と組み合わせると異なる反応性と結合特性を示し、異なる特性を持つ多様な水素化物を導きます。
