その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成： 硫黄には、最も外側のシェルに6つの電子があります。安定したオクテット（8電子）を達成するために、2つの電子を獲得してA -2電荷を形成できます （s²⁻）または6つの電子を失い、 +6電荷を形成します （s⁶⁺）。
* 酸化状態： 硫黄は、-2から+6の範囲の中間酸化状態を示すこともできます。これは、特定の化学環境とそれが結合する他の要素に依存します。
一般的な料金：
* -2： これは、硫化物などの化合物に見られるように、硫黄にとって最も一般的な電荷です（例：H₂S、Na₂s）。
* +4： 硫黄は、二酸化硫黄（SO₂）や三酸化硫黄（SO₃）などの化合物で+4電荷を示すことができます。
* +6： +6電荷は、硫酸（h₂SO₄）や硫酸塩（たとえば、na₂So₄）などの化合物で見られます。
要約： 硫黄の電荷は固定されておらず、化学環境に依存します。 -2、+4、+6、またはその他の酸化状態を持つことができます。
