基本
* 静電引力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間に形成されます。これは、電子を獲得または失った原子です。これは、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間に強い静電魅力を生み出します。
* 電子の伝達： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合では、電子はある原子から別の原子に完全に伝達されます。
形成プロセス
1。金属および非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。金属は電子を容易に失う傾向があります（陽イオンを形成します）が、非金属は電子を獲得する傾向があります（アニオンを形成します）。
2。電子伝達： 金属原子は、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現するために電子を失います。非金属原子は、これらの電子を獲得して安定した構成も実現します。
3。イオンの形成： 金属原子は正に帯電した陽イオンになり、非金属原子は負に帯電した陰イオンになります。
4。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
構造と特性
* クリスタルラティス： イオン化合物は通常、結晶格子と呼ばれる剛性の結晶構造を形成します。格子では、イオンは繰り返し3次元パターンで配置され、イオン間の引力を最大化します。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、壊れるのに大量のエネルギーを必要とし、その結果、融点が高くなり、沸点が高くなります。
* 硬くて脆い： 剛性結晶格子構造はイオン化合物を硬くしますが、結晶格子が変形すると強い静電力が破壊される可能性があるため、それらも脆くなります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるため、溶融または水に溶解すると電気を伝達します。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（陽イオン）になり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-（アニオン）になります。 Na+とcl-の間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+（陽イオン）になり、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-（アニオン）になります。 Mg2+とO2-の間の静電引力は、イオン結合を形成します。
重要な注意： イオン結合は単純化されたモデルであり、実際には、多くのイオン結合にある程度の共有特性がある可能性があります。これは、周期表に互いに近い要素を含む債券に特に当てはまります。
