ここに：
* 電気促進性： これは、元素が電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向を指します。電気促進率が高い元素は、陽イオンをより容易に形成する傾向があります。
* カチオンとアニオン： 化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 式規則： より高い電気促進性（陽イオンを形成する可能性が高い）を持つ要素は、通常、化学式で最初に記述されています。これは、陽イオンが電子を陰イオンに「供与」するという考えを反映しています。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）よりも電気依存症であるため、陽イオン（Na+）を形成し、最初に書かれています。
* cao（酸化カルシウム）： カルシウム（Ca）は酸素（O）よりも電気依存症であるため、陽イオン（Ca2+）を形成し、最初に書かれています。
* fe2O3（鉄（iii）酸化物）： 鉄（Fe）は酸素（O）よりも電気依存症であるため、陽イオン（Fe3+）を形成し、最初に書かれています。
例外：
* 非金属要素を持つ化合物： 非金属要素を含むいくつかの化合物では、電気陰性要素が少なくなる可能性があります。たとえば、塩化水素（HCl）では、塩素はより電気陰性ですが、水素が最初に書かれています。
* 分子化合物： 分子化合物は、必ずしもこの規則に従うとは限りません。それらの式は、通常、分子に存在する各要素の原子の数によって決定されます。
キーテイクアウト： 一般的なルールは、化学式で最初に正の酸化数を含む要素を記述することです。ただし、例外があるため、特定の化合物とその特性を確認することは常に良いことです。
