その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属の反応性： 3つの要素はすべて、アルカリ金属として知られる周期表のグループ1に属します。 アルカリ金属は、+1陽イオンを形成するために容易に失われる原子価電子が1つしかないため、非常に反応的です。
* 反応性の傾向： アルカリ金属の反応性は、グループを下に移動すると増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに遠くになり、魅力が少なくなり、除去が容易になるためです。
* フランシウムの位置： フランシウムはグループ1の底にあり、最も反応性の高いアルカリ金属になっています。
要約：
*フランシウム>カリウム>反応性の観点からナトリウム。
